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    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
    ①该反应在常温下
     
    自发进行（填“能”或“不能”）；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能断定该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变                b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
    c．c（CO）=c（H2）                d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.46
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    （取小数点后两位，下同）；
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ；若将1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反应器中，让其在实验2条件下反应，则平衡将向
     
    （正、逆）反应方向移动．
    ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据△G=△H-T△S判断，△G＜0，反应自发进行；
    ②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；
    （2）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据v=
    △n
    V
    △t
    ，计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；
    ②利用三段式计算平衡时，各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算平衡常数；
    据Qc与K的大小比较确定反应方向；
    ③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可．
    解答： 解：（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0时反应自发进行，只有在较高温度下，才能使△G＜0，该反应在室温下不能自发进行；
    故答案为：不能；
    ②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，反应是气体体积增大的吸热反应，
    a．一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，保持恒压，容器中的压强始终不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；
    b．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故b正确．
    c．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故d错误；
    d．反应前后气体的物质的量发生变化，容器内气体体积不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；
    故选：bd；
    （2）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=
    △n
    V
    △t
    =
    1.6mol
    2L
    6min
    =
    2
    15
    mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=
    2
    15
    mol/（L?min）=0.13mol/（L?min），
    故答案为：0.13mol/（L?min）；
    ②平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
                CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
    开始（mol）：2       1        0        0
    变化（mol）：0.4     0.4     0.4      0.4
    平衡（mol）：1.6     0.6     0.4      0.4
    该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=
    0.4×0.4
    1.6×0.6
    =0.17，
    Qc=
    0.8×2.4
    1.2×2
    =0.8＞K=0.17，所以反应向逆向移动，
    故答案为：0.17；逆；
    ③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a，且a＞1，
    故答案为：b=2a，且a＞1．
    点评：本题考查了反应自发进行的条件、化学平衡状态的标志、化学反应速率的求算、化学平衡常数的求算、Qc与K的大小对反应方向的影响、等效平衡，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，下列从属关系中正确的是（　　）
     XYZ
    A电解质非电解质化合物
    B胶体分散系混合物
    C非金属氧化物酸性氧化物氧化物
    D分解反应 氧化还原反应化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L?mol -1
    B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
    C、标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子
    D、标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、62gNa2O中含有的阴离子数为2NA
    B、12.4g白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、0.1mol?L-1稀硫酸中硫酸根个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L1.0 mol?L-1的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、常温常压下，8gO2含有4nA个电子
    C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （必须写出计算过程，只写结果不计分）
    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=10，
    ①则该温度下水的Kw是多少？
    ②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？
    （2）已知：常温下Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Cu2+和SO42-，设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则
    ①Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为多少？
    ②Cu（OH）2完全沉淀时溶液的pH为多少？（请写出计算过程，lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应．
    （1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是
     
    ．
    （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为
     
    ．
    研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
    方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
    方案二：检验溶液中含有
     
    证明发生了氧化还原反应
    实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
    Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间．
    Ⅱ检验过程
    操作现象及结论
    基于方案一：
    基于方案二：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），求需加水的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O
    （2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
     
    mol．
    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.0mL时反应完全，判断滴定终点时实验现象是
     
    ．该溶液中还原剂的物质的量为
     
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．KHC2O4的质量分数为
     
    ．
    ④原试样中H2C2O4?2H2O在500℃加热得到三种气体，其所得气体的摩尔质量为
     
    ．

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