Question

16．①标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为6.72L，一氧化碳的质量为2.8g．
②在标况下气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为3：2．

Answer 1

分析 ①根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，结合总质量列方程计算CO、CH₄各自物质的量，根据V=nV_m计算甲烷体积，根据m=nM计算CO质量；
②根据M=ρV_m计算气体A的摩尔质量，根据相对氢气密度计算混合气体平均相对分子质量，再根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算．

解答 解：①混合气体总物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
设CO、CH₄的物质的量物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{28x+16y=7.6}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.3
甲烷体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
CO质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案为：6.72L；2.8g；
②气体A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，混合气体平均相对分子质量为16.8×2=33.6，
令A、B物质的量分别为a mol、b mol，则：
$\frac{28a+42b}{a+b}$=33.6
整理可得a：b=3：2
则混合气体中A和B的体积比为3：2，
故答案为：3：2．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生分析计算能力，②中利用十字交叉法更为简单．