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    【题目】实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是 （ ）

    A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O

    B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

    C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子

    D．氧化产物和还原产物均为N2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：发生的反应是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根据反应方程式，产物是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B、NaNO2中N的化合价由＋3价→0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C、根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故说法错误；D、根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

    D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．11. 2L的16O2和18O2的混合气体含氧原子数为NA

    B．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C．25℃时，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

    D．适量Na2O2与CO2反应生成1molO2时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

    则两种同素异形体中较稳定的是______（填“A”或“B”）

    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_____________

    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________．

    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为___________kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是

    A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3NA

    B．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NA

    C．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NA

    D．在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅰ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

    ⅱ.将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

    （1）若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。

    （2）若在一个电极上得到0.4 mol Cu，另一电极上析出气体(在标况下)的体积是_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年高考天津卷】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：

    H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

    O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y＋与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是

    A. W的氢化物比X的氢化物稳定

    B. Y在周期表中的位置为第3周期、IB族

    C. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

    D. X的单质与含W化合物不可能发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则

    （1）该气体的物质的量为 mol。

    （2）该气体所含原子总数为 个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。

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