Question

（15分）

在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列关系合理的是      。

① c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   ② c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

③ c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)   ④ c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，这两种溶液的溶质是      。

（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝         。

（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60 mLBa(OH)₂溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

 

Answer 1

（15分）

（1）①②④  （3分，见错不得分，对一个得1分，对二个得2分）

（2）NH₄Cl和NH₃（或NH₄Cl和 NH₃·H₂O） （2分）

（3）0.005 mol/L  （2分，无单位不得分）

（4）（i）c(H₂SO₄) ＝0.05 mol/L   （2分，无单位不得分）

c(HCl) ＝0.20 mol/L     （2分，无单位不得分）

（ii）方法一：最初混合酸中：c(H⁺)＝0.05 mol/L×2+0.20 mol/L＝0.30 mol/L

                  B点时加入的碱中：c(OH^－)＝0.10mol/L              （1分）

反应后，B点过量剩余：c(H⁺)＝

＝mol/L  （2分）

则pH＝1.48   （1分）

            方法二：由题意和图示可知：BC段中和的就是B点过量的H⁺（1分）

                  c(H⁺)＝＝mol/L  （2分）

则pH＝1.48  （1分）

解析: