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    12．实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：
    步骤1：将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液，在90℃保温1h，反应制得催化剂，用去离子水洗涤至溶液pH=7，再用四氢呋喃洗涤，存于四氢呋喃中备用．
    步骤2：用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中，加入间二硝基苯，密封，用N2置换釜内空气，用H2置换釜内N2．在60℃～70℃，3MPa下搅拌反应105min．
    步骤3：进行适当的操作，在H2保护下从高压釜中取出产品．
    （1）步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化学式）；用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水．
    （2）步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用增大反应物的接触面积，加快反应速率；先用N2置换釜内空气，后用H2置换釜内N2，而不直接用H2置换釜内空气的原因是防止直接通入H2时发生爆炸．
    （3）在60℃～70℃时原料的利用率为89.2%，而温度高于70℃时，原料的利用率开始降低其主要原因是温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应．
    （4）步骤3中进行适当的操作为将高压釜冷却至室温，放掉残余气体．

    分析 （1）Al与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液除去，用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水；
    （2）磁力搅拌的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率；先用N2置换釜内空气，后用H2置换釜内N2，以免直接用H2置换釜内空气的而发生爆炸；
    （3）温度高于70℃时，会发生副反应；
    （4）将高压釜冷却至室温，在H2保护下从高压釜中取出产品．

    解答 解：（1）合金中Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水．故答案为：Al； 除去催化剂中的水；
    （2）磁力搅拌的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率；先用N2置换釜内空气，后用H2置换釜内N2，以免直接用H2置换釜内空气的而发生爆炸；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；防止直接通入H2时发生爆炸；
    （3）温度高于70℃时，原料的利用率开始降低其主要原因是会发生副反应，如H2和丙酮发生加成反应，故答案为：温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应；
    （4）步骤3中进行适当的操作为将高压釜冷却至室温，在H2保护下从高压釜中取出产品，放掉残余气体，故答案为：将高压釜冷却至室温，放掉残余气体．

    点评 本题考查了间硝基苯胺制备的实验方案设计、实验装置的理解评价、渗析原理的应用等，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的掌握，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    选项实验目的实验操作
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    B除去试管内壁的银镜加入浓氨水浸泡，再用蒸馏水洗涤
    C提纯含少量乙酸的乙醇（乙醇沸点78.5℃）加入生石灰后进行蒸馏，收集78.5℃馏分
    D　证明HClO为弱酸用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色对照
    A．AB．BC．CD．D

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    A．平衡时，X 的转化率为50%
    B．该握度下平衡常数K=10（10mol•L-1）-1
    C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol•L-1•min-1
    D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

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    20．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运
    B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
    C．SiO2可用于制备光导纤维
    D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    7．下列有关描述中正确的是（　　）
    A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
    B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
    C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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    A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液

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    （1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有SO42-的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
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    B．装置c中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法
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