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    下列叙述中，正确的是

    A．硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

    B．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞

    D．向待测液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+

    C

    【解析】

    试题分析：硅在自然界中以化合态的形式存在，A错；实验结束后废液要集中处理，B错；碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C对；Fe2+检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+ ，D错，选C。

    考点：常见元素的存在，试剂的保存离子的检验。

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    A．△H1 > △H2

    B．△H2 < △H3

    C．△H1 = △H2 + △H3

    D．△H1 + △H3 > △H2

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    对下列实验现象的解释正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

    氯气具有漂白性

    B

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    说明该溶液中含有SO42－

    C

    SO2可使酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有漂白性

    D

    浓硝酸在光照下颜色变黄

    浓硝酸具有不稳定性

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    A．NO3—、OH—、Cl— B．Fe2+、H+、Cl—

    C．Fe2+、OH—、NO3— D．Na+、H+、OH—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共2小题，共10分)

    （1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，

    A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

    ①pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。

    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。

    ③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）。

    （2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

    ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

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    1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是

    A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L

    B．阳极上产生112mLO2(标况)

    C．转移1．204×1022个电子

    D．反应中有0．01mol的Ag被氧化

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    B．通入CH4的电极为负极

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    D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

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    A．

    B．

    C．

    D．

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