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    工业上氨气的制取是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，并且该反应属于可逆反应，即该反应达到一定限度后，就会在反应物、产物浓度上保持一种动态的平衡(即化学平衡)．

    (1)请你填写下表中的空白

    (2)比较是一种重要的化学学习方法．请用比较的方法归纳上表中反应速率与化学方程式中的计量系数的关系：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)①1.4 mol/L(2分)；②0.2 mol/L；(2分)　③0.01 mol/(L·min)；(1分)　④0.03 mol/(L·min)；(1分)　⑤0.02 mol/(L·min)；(1分)

    　　(2)各物质(包括反应物和产物)的反应速率与化学计量系数成正比．(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    mol?L-1    		 CO初始浓度
    mol?L-1Com]    		 催化剂的比表面积
    ㎡?g-1
    Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ       124
    Ⅲ 350     124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
    探究温度对化学反应速率的影响
    探究温度对化学反应速率的影响
    ．
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
    H
    H
    （填装置序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
     试剂组合序号  固体试剂（g） NH3体积（ml） 
     a  12.0gCa（OH）2（过量）  10.8gNH4Cl  2688
     b  10.8g（NH4）2SO4  2728
     c  12.0gNaOH（过量）  10.8gNH4Cl  3136
     d  10.8g（NH4）2SO4  3118
     e  12.0gCaO（过量）  10.8gNH4Cl  3506
     f  10.8g（NH4）2SO4  3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
    f
    f
    （填序号）．
    步骤二、模拟尾气的处理：

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ③A中反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    ．
    ⑤D装置中的液体可换成
    C
    C
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)；

    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:

     (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).

     (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.

     (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

    a.NH3和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O2的质量不再改变

    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是              (填字母).

    a.向装置中再充入O2              b.改变催化剂

    c.增大压强                      d.提高温度

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二下期3月份月考化学试卷 题型：填空题

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    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:
    (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L?min).
    (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.
    (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
    a.NH3和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变
    c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
    e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O2的质量不再改变
    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
    a.向装置中再充入O2              b.改变催化剂
    c.增大压强                      d.提高温度

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    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；

    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:

     (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).

     (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.

     (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

    a.NH3和NO浓度相等               b.NO百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变            d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O2的质量不再改变

    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是               (填字母).

    a.向装置中再充入O2               b.改变催化剂

    c.增大压强                       d.提高温度

     

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