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    【题目】下列过程一定吸收能量的是（ ）

    A. H2→2H B. CaO溶于水

    C. 酒精燃烧 D. 铝粉溶于盐酸

    【答案】A

    【解析】A. H2→2H属于化学键的断裂，需要吸热，故A正确；B. CaO溶于水反应生成氢氧化钙，反应放热，故C错误；C．酒精燃烧过程中放出热量，故C错误；D．铝粉溶于盐酸属于金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B.干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色

    C.常温下，铁和浓硫酸会反应D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为

    A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2

    C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】占肝细胞干重50％以上的化合物是 （ ）

    A. 蛋白质 B. 糖类 C. 脂类 D. 核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    (1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

    ①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

    A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

    C. N2和CO2的体积比保持不变 D. v正(CO)=2v逆(N2)

    ②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。

    A.加入催化剂 B.降低温度 C.增加CO2量 D.缩小容器体积

    (2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是_____________(填字母)。

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：b点小于c点

    C.反应物的总能量低于生成物的总能量

    D.△t1=△t2 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    (3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

    (4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    lmolCH3OH

    2molCH3OH

    平衡

    时的

    数据

    CH3OH/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    下列说法中正确的是______

    A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题;

    （1）步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、______________________。

    （2）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO3·2H2O 发生反应的方程式：_______________________________________。

    （3）步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________（用离子方程式表示）

    （4）步骤②中调节溶液的pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________

    A．Cu(OH)2 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH

    （5）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH时，所得滤渣B的成分的化学式为______________

    （6）步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14g，有关该混合物的说法错误的是（　　）

    A.燃烧时消耗的氧气为33.6LB.所含碳原子数目为NA

    C.所含电子数目为8NAD.所含碳氢键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
    A.所含原子数相等
    B.所含分子数相等
    C.气体质量相等
    D.所含C原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：

    已知：① A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③ R1-CHO+R2-CH2-CHO

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是_______________，A+D→E的反应类型是________________。

    （2）C→D的化学方程式是__________________________。

    （3）化合物G官能团的名称是___________________。

    （4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是____________________________。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有_________种。

    ①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③ 与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）_______________________。

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