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    6．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（　　）
    A．HFB．HNO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO4

    分析 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，所以在水溶液中存在电离平衡的为弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．HF是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以存在电离平衡，故A正确；
    B．硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以不存在电离平衡，故B错误；
    C．乙醇的非电解质，在水溶液中以分子存在，所以不存在电离，故C错误；
    D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，所以不存在电离平衡，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以电解质的电离为载体考查强弱电解质判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，熟悉常见强弱电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）
    A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
    B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B．检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
    C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和NaHCO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
    D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．己烷雌酚的一种合成路线如下：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
    B．化合物Y不能与HCHO发生反应
    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y中共含有四种氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑤⑥⑦⑧
    3①③④⑨
    4②
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
    （2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．
    写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．
    （4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1NA
    （5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮元素是地球大气中含量最多的元素．
    （1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
    （2）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    ①写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
    ②N4H6的同分异构体有2种．
    （3）OH-结合质子（H+）的能力比NH3强、其理由可以表示为：NH4++OH-═NH3+H2O．CO32-、OH-结合质子的能力由强到弱的顺序是OH-＞CO32-，理由用反应的离子方程式表示为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （4）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．（提示：电池总反应为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O）
    （5）CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca （NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠．其中含极性键的非极性分子是（　　）
    A．②③⑤B．仅②③C．仅①D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．
    试剂离子反应方程式
    ①NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ②SiO2（CaCO3）

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