Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mo1·L－1	c(NaOH)/mo1·L－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%

D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据甲的实验，两者是等浓度、等体积混合，应是恰好完全反应，即溶质为NaA，其溶液的pH=9，溶液显碱性，即HA属于弱酸，不能完全电离，故A说法错误；B、乙实验，溶液的pH=7，溶液显中性，即反应后溶质为NaA和HA，因此c1>0.2mol·L－1，故B说法正确；C、甲反应后溶液中溶质为NaA，因为HA属于弱酸，因此有A－＋H2OHA＋OH－，假设HA的体积为1L，则混合后溶液的体积为2L，溶液中n(HA)=2×10－5mol，n(A－)=(1×0.1－2×10－5)mol，n(A－)约为0.1mol，即HA占含有A微粒总数为2×10－5/0.1×100%=0.02%，故C说法正确；D、乙实验反应溶质为NaA和HA，因此c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)，故D说法正确。