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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．冰融化为水的过程△H＞0，△S＜0
    B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    C．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
    D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    分析 A．冰融化为水吸热、且混乱度增大；
    B．催化剂不影响平衡移动；
    C．一般焓减的反应可自发进行，但反应需要条件；
    D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，该反应的△S＞0．

    解答 解：A．冰融化为水吸热、且混乱度增大，则△H＞0、△S＞0，故A错误；
    B．催化剂不影响平衡移动，则使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向，故B错误；
    C．一般焓减的反应可自发进行，但反应需要条件，如常温下C与氧气不反应，需要加热或点燃，吸热反应常温可发生如氯化铵与氢氧化钡反应，故C错误；
    D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应进行方向的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有下列警示标记中的（　　）
    A．
    爆炸品    		B．
    易燃液体    		C．
    剧毒品    		D．
    腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．25℃，在20mL0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HCl溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，已知0.1mol•L-1氨水的电离度为1.32%．下列说法不正确的是（　　）
    A．在A点处的溶液中pH＜12B．在B点：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．在C点：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在D点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．

    （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的杂质有铝、铁等．
    （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是碳．
    （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是a（填序号）．
    物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
    熔点/℃-70-128.2306--
    沸点/℃57.631.85315181  升华
    a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
    则精馏分离出的杂质成分是FeCl3、AlCl3．
    （4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是SO42-（填化学式）．
    （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒、250mL容量瓶．
    ②该补血剂中亚铁离子的含量为56mg/片 （请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．氮气分子的结构式N≡NB．钾离子的电子式：K
    C．硫原子的结构示意图D．二氧化硅的分子式：SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）升高温度增大；        
    （2）扩大容器的体积减小；
    （3）充入更多的H2增大；     
    （4）加催化剂增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KCl溶液

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