下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲.乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极,②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si.盛硫酸能证明非金属性S>C>Si 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

A．图I装置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si

试题分析：A、O₂发生还原反应，而N₂不参加负极反应，错误；B、氨气溶于水，H₂O₂分解产生大量O₂，错误；C、Mg比Al易与稀硫酸反应，则①中Mg是负极，Al才能与NaOH溶液反应，则②中Al是负极，正确；D、硝酸具有挥发性，因此不能证明非金属性N>C>Si，错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

B．用饱和食盐水除去Cl₂中混有的少量HCl 气体

C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______（填名称，下同），A物质为_______。
（2）

检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是（填化学式），如果有则观察到的现象是____________。
（3）

写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
（4） CaO₂可作供氧剂，写出CaO₂与水反应的化学方程式：____________。
（5）CaO₂中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO₂含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO₂含量为___________。
（6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。

温度/℃	20	40	60	80
KIO₃/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中，所用的玻璃仪器为       、     。
该实验可以用     作指示剂，滴定终点的现象是     。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是     。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是      g·kg^-1（以含w的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	在溶液中将MnO₄^－完全转化为Mn²⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加溶液至紫色消失
B	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	配制980mL0.1mol/LCuSO₄溶液	将25.0gCuSO₄·5H₂O溶于水配制成1L溶液
D	确定蔗糖是否水解	取水解液滴加少量新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______MnO₄^—+______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在（填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是             。
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是              。
A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室需用500mL 0.1mol? L^－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

A．应选用500mL的容量瓶

B．应称取2.0g NaOH固体

C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验操作正确的是

A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线