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    精英家教网右边是周期表中的短周期的一部分，若这些元素的原子之间均能形成共价键，则形成的共用电子对偏移程度最大的是（　　）
    A、BCB、BDC、ADD、AB
    分析：原子之间均能形成共价键，都为非金属元素，形成的共用电子对偏移程度最大，说明两元素的电负性相差最大，同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减弱，据此解答．
    解答：解：原子之间均能形成共价键，都为非金属元素，
    A、B同周期，B的原子序数较大，故电负性B＞A，
    C、D同周期，D的原子序数较大，故电负性D＞C，
    A、C同主族，A的原子序数较小，故电负性A＞C，
    B、D同主族，B的原子序数较小，故电负性B＞D，
    故B与C的电负性相差最大，二者形成共价键中共用电子对偏移程度最大，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意理解电负性及变化规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同主族元素．A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2．F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：
    ．
    （2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：
    3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
    3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
    ．
    （3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：
    Al3++3e-═Al
    Al3++3e-═Al
    ．
    （4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为
    8
    8
    mol．
    （5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
    HC2O4-的电离大于水解
    HC2O4-的电离大于水解
    ．
    （6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学必修2期中模拟 题型：013

    镭是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

    [　　]

    A．

    在化合物中呈＋2价

    B．

    单质与水反应放出氢气

    C．

    氢氧化物呈两性

    D．

    碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市第二中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：

    A．BCB．BDC．ADD．AB

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：

    A．BC               B．BD               C．AD               D．AB

     

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