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    N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：

    （1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的__________(填编号)

    （2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。

    （3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；

    液氨与Na反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

    （4）用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）

    a．　　　　　　　　　　　 b．

    c．　　　　　　　　　　　　 d．

    （5）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成　　　　　 mol SO2。

    （1）B C F（答2个且正确得1分，全对得2分）

    （2）NaHSO3（2分），HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。（2分）

    （3）2NH3NH4++NH2-  （2分） 2Na+2NH3===2NaNH2+ H2↑（2分）

    （4）a c（只答一个且正确得1分）

    （5）3（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
    ③⑤
    ③⑤

    ①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
    ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
    ③⑤
    ③⑤
    （填编号）．
    ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除
    CO32-、AlO2-
    CO32-、AlO2-
    离子存在．
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
    NO3-
    NO3-
    存在．
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除
    Mg2+、Al3+
    Mg2+、Al3+
    的存在．
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明
    Ba2+
    Ba2+
    存在，又排除
    SO42-
    SO42-
    存在．
    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是
    NH4+
    NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．
    （1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
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    ①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同
     
    ？（填“相同”或“不同”之一）．
    ②装置E中盛放的物质可以为
     
    ；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
     
    ．
    ③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
     
    （离子方程式不必配平）．
    （2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
    ①气体发生装置A产生的气体是
     
    ；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：
    Na2SO3+H2SO4（浓）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
    MnO2+4HCl（浓）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为
     
    （填下列各项序号）．
    ③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）
     
    ．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
     
    ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
    反应进行如图2所示的实验探究：
    ①该实验装置错误之处是
     
    ．
    ②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
     
    ；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
     
    ；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    ③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
     
    （填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
     
    ．

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