Question

（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应。

（3）G→J的化学方程式为             。

（4）A→H的离子方程式为                。

（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是              （用离子方程式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）离子晶体（1分）  Al（OH）₃（1分）

（2）铝热反应（1分）（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（1分）

（4）Al₂O₃+2OH^—=2AlO₂^—+H₂O（1分）

（5）＜ （1分）   Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺（1分）

【解析】

试题分析：D是一种红棕色固体,为Fe₂O₃，C、D的反应为铝热反应，C为铝，A是一种高熔点物质，即可得A为Al₂O₃，B为O₂，又可推得E为Fe，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂,和氧气反应，得J为Fe（OH）₃,加热分解得D为Fe₂O₃。Al₂O₃和NaOH反应的H为NaAlO₂ , Al₂O₃和稀盐酸反应得I为AlCl₃，Al₂O₃和AlCl₃发生双水解反应，得K为Al（OH）₃，加热又得A为Al₂O₃。

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质在题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可