Question

现将10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H⁺的物质的量浓度．

Answer 1

解：H₂SO₄的物质的量为0.01L×18mol/L=0.18mol，
则n（H⁺）=2（H₂SO₄）=2×0.18mol=0.36mol，
配置成 500mL溶液，溶液体积为500mL=0.5L，
故溶液中H⁺的物质的量浓度为=0.72mol/L，
答：溶液中H⁺的物质的量浓度为0.72mol/L．
分析：根据n=cV来计算H₂SO₄的物质的量，n（H⁺）=2（H₂SO₄），然后利用c=来计算溶液中H⁺的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，较简单，明确硫酸的构成及物质的量与溶液的体积、浓度的关系即可解答．