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    【题目】分离下列各组物质，采用的方法正确的是

    A. 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤 B. 乙醇和水：分液

    C. 氯化钠和氯化铵固体：加热 D. 苯和苯酚：加水后分液

    【答案】C

    【解析】A项，加入NaOH溶液，Al溶解，铁粉不溶没有除去，错误；B项，乙醇和水为互相混溶的液体混合物，不能用分液法分离，错误；C项，加热氯化钠和氯化铵的固体混合物，氯化铵受热分解成NH3和HCl，生成的NH3和HCl相遇重新化合成NH4Cl，正确；D项，苯难溶于水，苯酚常温下在水中的溶解度不大，不能加水分液进行分离，错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+ 与 Al3+ 的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 随c(H+) 的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性减小，CrO42 的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O72 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）
    A.48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
    B.48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
    C.48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
    D.48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 隔膜为阴离子交换膜

    B. 电池的电解液可为硫酸

    C. 充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-

    D. 放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

    B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

    C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

    D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    请回答下列问题：

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。

    （2）如何检验该套装置的气密性： 。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

    (1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。

    ①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

    a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿

    ②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。

    ③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

    ④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。

    ⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。

    (2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。

    ①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。

    ②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2

    B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

    C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

    D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。

    (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

    2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

    SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

    则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

    (2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

    ①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。

    ②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

    温度/K

    338

    343

    348

    353

    平衡时气体的总浓度/mol L-1

    0.36

    0.48

    0.60

    0.72

    该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。

    (3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

    ①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    (2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

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