Question

（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末．在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因．
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”．试写出有关的反应式．
（3）把CO₂气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO₂气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO₃和CaSO₃都是难溶的电解质，试说明原因．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）氧化铜在高温下分解为氧化亚铜和氧气；
（2）根据题目信息砒霜、锌粉和盐酸为反应物，生成物之一为AsH₃，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
（3）根据SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₄的酸性比H₂CO₃强得多来分析．

解答： 解：（1）氧化铜在高温下分解为氧化亚铜和氧气，氧化亚铜是红色的物质，Cu₂O比CuO稳定，答：因为Cu₂O比CuO稳定，在加热条件下总是生成红色的Cu₂O；
（2）根据题目信息砒霜、锌粉和盐酸为反应物，生成物之一为AsH₃，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式As₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，2AsH₃

△   .

2As+3H₂，
故答案为：As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O；2AsH₃

△   .

2As+3H₂；
（3）因为SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，
答：SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，不容易看到浑浊．

点评：本题综合考查学生物质的性质以及二氧化硫、二氧化碳性质的区别知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．