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    【题目】下列说法中，正确的是 （ ）

    A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程

    B. 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程

    C. 家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

    D. 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

    【答案】C

    【解析】A．物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，所以溶液温度升高，A错误；B．蔗糖溶解过程中包括物质扩散过程和物质水合过程，蔗糖放入水中溶液温度没有明显变化，是因为两个过程中热量变化相当，B错误；C．结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水的现象叫风化，所以家用石碱（Na2CO310H2O）久置后，失去结晶水，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果，C正确；D．冰箱中冷藏的物品温度低，空气中的水蒸汽遇到温度低的物品液化成小水滴，是一种液化现象，不是潮解，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；

    （2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；

    （3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。

    （4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是( )

    A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

    B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

    C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知该反应在某温度时，平衡常数K = 6.4×10-3。回答:

    (1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.6 mol，则N2的反应速率为_______________。

    (2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号)。

    A、混合气体密度不变

    B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO

    C、混合气体平均相对分子质量不变

    D、2υ正(N2) = υ逆(NO)

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号)。

    (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧

    增大反应物的接触面积，加快化学反应速率

    B

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    C

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    D

    一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深

    c(I2)增大，I2物质的量增多

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(B)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( )

    A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO量减小

    C. BaO2的转化率减小 D. 容器中气体浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

    A.电池放电时，Na+向电极A极移动

    B.电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2Sx

    C.电池充电时，B接负极

    D.电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原

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