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    【题目】除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3杂质，应选用的试剂是

    A.铁粉B.盐酸C.镁粉D.氯水

    【答案】A

    【解析】

    A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，A正确。

    B. 盐酸不与氯化铁反应，B错误；

    C. 镁和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化镁，氯化镁是新杂质，C错误；

    D. 氯水和氯化亚铁反应，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

    （1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ， A的电子式为 ．
    （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 ．
    （3）X的化学式为 ， 该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 ．
    （4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）

    A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
    B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
    C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
    D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ）
    A.2﹣甲基丙烷
    B.丙烷
    C.丁烷
    D.乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应

    A. 反应物和生成物中都只含极性分子

    B. 反应物和生成物均为分子晶体

    C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

    D. 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
    （1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量 ， 其中所含官能团羟基的电子数为 ．
    （2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为 ．
    （3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）= ．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩尔质量为 ．
    （5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g，转移的电子数目为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C. 22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔

    D. 1mol氧含6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）装置C的作用是 ．
    （2）若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
    ②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
    （4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应达到平衡状态的主要特征是（ ）
    A.正、逆反应的速率均为零
    B.正、逆反应都还在进行
    C.正、逆反应的速率相等
    D.反应停止了

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