Question

（1）某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．该烃的分子式为

 

．
（2）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，则该化合物的分子式

 

，其可能所具有的结构简式有

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：有机物分子组成通式的应用规律

分析：（1）根据M=ρV_m确定该烃摩尔质量，结合C、H元素质量分数确定C、H原子数目，进而确定分子式；
（2）根据有机物A的蒸气与空气的相对密度是1.6计算A的相对分子质量，根据质量守恒定律判断2.3g有机物中是否含有O元素，并计算O原子的质量，进而计算C、H、O的物质的量比值，结合相对分子质量可得该有机物的化学式，书写可能的结构简式．

解答： 解：（1）气态烃在标准状况下的密度是2.5g/L，则其摩尔质量=2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol，气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，则分子中N（C）=

56×85.7%

12

=4、N（H）=

56-12×4

1

=8，则该气态烃的分子式为C₂H₄，
故答案为：C₂H₄；
（2）n（CO₂）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，则2.3g有机物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
则有机物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的最简式为C₂H₆O，
该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，则有机物A的相对分子质量=29×1.6=46，
而C₂H₆O的相对分子质量为46，所以，该有机物的分子式为C₂H₆O，为乙醇或二甲醚，结构简式为：CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．
故答案为：C₂H₆O；CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，（2）中根据质量守恒判断有机物中是否含有O元素是解答关键．