Question

已知下列变化过程中，有0.2 mol参加反应，转移0.4 mol电子。

——RO₂+Mn²⁺+H₂O

（1）推算出x值为__________；

（2）配平该离子方程式______________________；

（3）反应中还原剂为___________________；

（4）在上述变化过程中，参加反应的H⁺的物质的量为_________mol。

Answer 1

解析:（1）设中元素R的化合价为y，由题意可知：

 

解得x=2， y=+3。

(2)用化合价升降法配平如下：

用观察法结合电荷守恒配平其他物质的化学计量数，结果为5、2、16——10、2、8。

（3）在反应中R元素化合价由+3升高到+4，作还原剂。

（4）由（2）中离子方程式可知，有16 mol H⁺参加反应时，转移电子的物质的量为10 mol，故转移0.4 mol电子时，参加反应的H⁺的物质的量为×0.4 mol=0.64 mol。

答案：

（1）2

（2）+16H⁺====10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O

（3）  (4)0.64