Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A

B．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成1molO₂，转移电子的数目为2 N_A

C．常温常压下，0．l N_A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H₂体积大于3.36 L

D．4.4g CO₂所含有的成键电子数约为0.8N_A

Answer 1

分析：A、等物质的量一氧化氮和氧气反应，氧气剩余，生成的二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；
B、过氧化钠与水反应自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子；
C、0．l N_A个Al为0.1mol与足量氢氧化钠溶液反应生成的H₂体积物质的量为0.15mol，标准状况下体积为3.36L，常温常压下，气体体积大于3.36L；
D、4.4g CO₂物质的量为0.1mol，结构式为O=C=O，含有的成键电子数约为0.8N_A；

解答：解：A、标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，物质的量各为0.5mol，2NO+O₂=2NO₂；氧气剩余0.25mol，生成二氧化氮0.5mol，混合气体共0.75mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，所以混合气体中分子物质的量小于0.75mol．故A错误；
B、过氧化钠与水反应自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子；Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成1molO₂，反应的过氧化钠为2mol，转移电子的数目为2 N_A；故B正确；
C、0．l N_A个Al为0.1mol与足量氢氧化钠溶液反应生成的H₂体积物质的量为0.15mol，标准状况下体积为3.36L，常温常压下，气体体积大于3.36L；故C正确；
D、4.4g CO₂物质的量为0.1mol，结构式为O=C=O，含有的成键电子数约为0.8N_A，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，化学键数，二氧化氮气体和四氧化二氮存在化学平衡，是解题的关键．