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    （1）如图所示是十二面体烷的空间构型：
    ①写出它的化学式________________；
    ②它的一氯取代物的数目为________________；
    ③它的二氯取代物的数目为________________。 
    （2）一卤代物只有一种的烷烃，其分子结构有“球形”（A）和“椭球形”（B）两类，它们的组成有一定的规律性，A类是以甲烷分子为母体，用甲基经过多次循环处理后制得的； B类是以乙烷分子为母体，用甲基多次循环处理后制得的。
    ①写出碳原子数在10个之内，一卤代烃只有一种的烷烃的结构简式________________；
    ②在所有A类和B类物质中碳原子数在100个之内，分子量最大的一种物质，它分子式是_____________；
    ③A类物质的通式是________________；B类物质的通式是________________；
    ④A与B之间是否存在同分异构体？为什么？
    ________________________________________________
    （1）①C20H20；②1；③5
    （2）①CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3；②C80H162；
    ③（n为自然数）；④不存在，两类物质的分子式不可能相同
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人体中共有二十多种氨基酸．请在如图虚线方框内写上适当的化学用语，将氨基酸的通式补充完整：
    （2）某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中的
    苯甲酸钠
    苯甲酸钠
    具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    ②淀粉在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，能发生水解反应生成葡萄糖，写出其水解方程式：
    （C6H10O5）n+nH2O
    酶
    nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    酶
    nC6H12O6
    ．将淀粉与稀硫酸共热后，加入新配的碱性Cu（OH）2悬浊液，加热未发现生产红色沉淀，原因是
    未用NaOH溶液中和硫酸
    未用NaOH溶液中和硫酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．
    其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向
    阴极区
    阴极区
    迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为
    V3++e-=V2+
    V3++e-=V2+
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
    K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]
    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素 A B C
    性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物的水溶液显碱性 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
    ①第一电离能：A
     
    B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为
     
    ．
    ②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为
     
    ．
    （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教网，从而实现液化．
    ①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有
     
    ．
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键  d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）
    ②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因
     
    ；
    ③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有
     
    ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．
    有关物质的沸点见下表：
    物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
    沸点/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
     

    （2）如图所示，在试验开始时打开K，温度计水银球的位置应在
     
    ；当试管A内的主要反应完成后关闭K，温度计水银球的位置应在
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是
     
    （写出一中即可，在题给物质中找）．指出该装置中的一处错误
     

    （4）试管C中除了乙酸，还可能还有某些有机杂质，检验该杂质的方法为
     
    ．

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