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    6．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    I3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等
    B．容器I中反应的平衡常数K=0.08
    C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
    D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    分析 A．容器Ⅱ中平衡等效在容器I中平衡的基础压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动；
    B．平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.08mol/L，c（CH3OH）=$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，根据K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$计算平衡常数；
    C．计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；
    D．起始浓度相同，温度越高，反应速率越快．

    解答 解：A．容器Ⅱ中平衡等效在容器I中平衡的基础压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动，达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等，故A正确；
    B．平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.08mol/L，c（CH3OH）=$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，则平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{0.08×0.08}{0.0{4}^{2}}$=4，故B错误；
    C．此时浓度商Qc=$\frac{0.15×0.1}{0．{1}^{2}}$=1.5＜K=4，反应向正反应进行，故C错误；
    D．起始浓度相同，容器I中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算及影响因素、反应速率影响因素、平衡常数应用等，理解掌握根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中Na+与50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
    C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1 CH3COONa溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．体积为V（mL）、密度为ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w．下列表达式中不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000ρw}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{w}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$D．c=$\frac{1000m}{MV}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
    ②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
    分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末达到平衡状态，测得容器中有1.6mol SO2．
    请计算：（1）2min内SO2的平均反应速率．
    （2）SO2和O2的转化率，你能得出什么结论？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    （1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=0.025 mol•L-1•min-1．
    （2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图甲．下列说法正确的是c．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
    （5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图乙中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-aKJ/mol （a＞0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表．经分析，得出结论正确的是（　　）
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol．L-110.04.052.501.601.001.00
    c（CO）/10-3mol．L-13.603.052.852.762.702.70
    A．该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高
    B．2～3s间的平均反应速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
    C．该温度下，此反应的平衡常数K=500
    D．若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量0.9aJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    则下列说法正确的是BD（填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1•min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为$\frac{16}{3}$（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
    （6））Cu3N的晶胞结构下图所示：
    N3-的配位数为6，Cu+半径为apm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）．

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