25℃时.将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7.则下列关系一定不正确的是( )A．a＝b B．a＞bC．c(A-)＝c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是(　　)

A．a＝b B．a＞b

C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

【解析】若HA为强酸，则a＝b；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故a＞b；C项，利用电荷守恒可知溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由pH＝7可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故一定存在c(Na＋)＝c(A－)。

点拨：本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。难度中等。

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下列说法正确的是(　　)

A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性

B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化

C．向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3＋具有氧化性

D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。说明CaCO3难溶于水

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Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

t℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：

①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。

②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。

A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度

Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

(3)推算出x＝________，y＝________。

(4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。

(5)反应中氧化产物是________。

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6?5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(　　)

A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

B．盐桥中的K＋移向乙烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4

FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Al3＋	3.0	5.0
Fe2＋	5.8	8.8

(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是_____________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A．①④⑤　　B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(　　)

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

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