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    【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）

    A.Al2(SO4)3＝3Al3＋＋2SO42-B.Ba(HCO3)2＝Ba2＋＋2H＋+CO32-

    C.Ca(NO3)2 ＝Ca2＋＋NO32-D.Ca (OH)2＝Ca2＋＋2OH-

    【答案】D

    【解析】

    根据题中电离方程式可知，本题考查电离方程式的正确书写，运用电离原理分析。

    A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-，A项错误；

    B. HCO3-是弱酸根，不能拆，Ba(HCO3)2＝Ba2＋＋2HCO3-，B项错误；

    C. Ca(NO3)2 ＝Ca2＋＋2NO3-，C项错误；

    D. Ca (OH)2＝Ca2＋＋2OH-，D项正确；

    答案选D。

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    （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率．
    （2）求该反应的平衡常数．
    （3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度．

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    B.均加倍
    C.均减少1mol
    D.均增加1mol

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    C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

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    C.Na2O2、KOH、Na2SO4
    D.HCl、Al2O3、MgCl2

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