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    在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ）
    A．K+、HCO3-、Cl-、SO42-
    B．S2-、CO32-、Cl-、K+
    C．K+、Cu2+、SO42-、Na+
    D．Na+、Mg2+、NO3-、S
    【答案】分析：在NaOH溶液中能大量共存，说明离子在碱性条件下不发生任何反应，结合离子的性质解答该题．
    解答：解：A．HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
    B．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．Cu2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
    D．Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存，题目难度不大，注意溶液呈碱性的性质，注意离子的性质，判断可能发生的反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
    （1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    ．
    （3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
    c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
    c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
    ．
    （4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡
    小
    小
    （填“大”、“小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?平顶山模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
    （1）A、B的元素符号分别为
    H
    H
    、
    C
    C
    ．
    （2）写出Y水解的离子方程式
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）将9g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （4）在101kPa时，1g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
    提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
    资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
    实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
    实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
    （2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
    I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
    钠块质量 实验现象
    0.2g 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
    0.1g 钠块燃烧，发出爆炸声
    0.05g 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧
    II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
    实验结论
    （1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．
    （2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约
    0.05
    0.05
    g的钠块是安全的．
    问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？
    是
    是
    （填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    ．
    （2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    ；检验方案
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
    4mL，记录褪色时间    		 证明草酸浓度越大反应速率越快
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C

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