锌粒和盐酸反应一段时间后.反应速率减慢.此时加热或加入浓盐酸.反应速率明显加快.上述实验中影响化学反应速率的因素有:①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂 A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加

快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：

①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂

A．①④

B．①③

C．②④

D．①②③④⑤

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（）。

A．16倍

B．12倍

C．8倍

D．4倍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图。

下列叙述正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃ΔH = -92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I—的初始浓度 (mol·L-1)	OCl—的初始浓度 (mol·L-1)	OH—的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已

知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ；
（2）实验2中，a="                 " ；
（3）设计实验2和实验4的目的是                                            ；
（4）计算b、c值：b="        " ；c