【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为:
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第ⅣA族
【答案】B
【解析】
A.同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高;
B.基态铁原子外围电子排布式为3d64s2,由此判断;
C.N原子的2p轨道处于半满结构,较稳定,第一电离能高于相邻元素的第一电离能;
D.电离能突变在I4,其常见化合价为+3价。
A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,故A错误;
B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2,外围电子排布图为:,故B正确;
C、N原子的2p轨道处于半满结构,较稳定,第一电离能大于氧原子的第一电离能,故C错误;
D、D中电离能突变在I4,其常见化合价为+3价,可推测该元素最外层有3个电子,位于元素周期表第ⅢA族,故D错误;
故答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1B. v(B)=0.01 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.40 mol·L-1·min-1D. v(D)=0.45 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是( )
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中蓝色退去,说明还原性:SO2>I-
D.试管d中无明显现象,说明SO2不是酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2,SnCl2等还原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子: 。
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____;H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。
(2)SO2分子的空间构型为________;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以乙烯A为原料制取乙酸乙酯E的过程为:
回答下列问题:
(1)由B制取C的化学反应方程式为:____________________________________________,
(2)物质D的名称为________________,B与D反应生成乙酸乙酯E的化学反应方程式为:________________________,反应类型为:____________。
(3)检验物质C可用的试剂为___________________,现象为_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
I.2015年国产C919大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
(1)飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料,铝的价电子排布图为 ,第一电离能:镁 (填“大于”或“小于”)铝。
(2)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示:
其中碳原子的杂化方式为 ,个数比为 。
II.大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
(3)钨元素位于周期表的第六周期第VIB族,请写出其外围电子排布式 ;
(4)下图为碳化钨晶体的一部分结构, 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,其中钨原子有 个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ,下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
(5)假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图):
(1)反应原理:用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)制备装置类型:固体+液体气体
(3)净化方法:用___________________除去HCl,再用浓硫酸除去水蒸气。
(4)收集方法:________________法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。
(6)验满方法:将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口,观察到__________________,则证明已集满;或将湿润的_________________靠近盛Cl2的试剂瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高,氨具有还原性
B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O
C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增,M与Z、N与Q分别同主族,M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2,由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是( )
A.化合物X中含有离子键和共价键
B.简单离子半径由大到小的顺序为ZRQN
C.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性
D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com