Question

【题目】常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，为c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，A正确；B．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO32－)＝c(HCO3－)，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B错误；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；D．c(HCO3－)＝100%时，溶液的pH＝8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH＝8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，D正确，答案选B。