Question

18．如表中对应关系错误的是（　　）

• A． NaCl═Na⁺+Cl；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-均属于电离方程式
• B． 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl₂溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO₄^2-
• C． Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O均可表示一类反应
• D． Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O  Cl₂和S在反应中既作氧化剂作还原剂

Answer 1

分析 A．NaCl为强电解质，NH₃•H₂O为弱电解质存在电离平衡；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可表示氯化钡与硫酸或可溶性硫酸盐的反应；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水；
D．Cl元素的化合价分别由0升高为+1价，由0降低为-1价；S元素的化合价由0分别升高为+4价，由0降低为-2价．

解答 解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故C正确；
D．Cl₂+2NaOH=NaClO+H₂O，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义及离子的检验方法，题目难度中等，明确离子的性质、离子方程式书写的方法是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．