Question

取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是

________________________________________________________________________。

用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：

(1)以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是________；

(2)以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是________。

 

Answer 1

【答案】

减小　NaOH与CO₂反应，使NaOH减少

(1)V_A＝V_B　(2)V_A＜V_B

【解析】

试题分析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO₂反应，使NaOH减少，所以溶液的pH减小。

用H₂SO₄滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：

①H^＋＋CO₃^2-=HCO₃^- (此时溶液呈弱碱性)；

②H^＋＋HCO₃^- =H₂O＋CO₂↑(溶液呈弱酸性)。

滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。

(1)若选用甲基橙做指示剂，因其变色范围是3.1～4.4，滴定反应按①②进行，由关系式2NaOHNa₂CO₃CO₂知，消耗的H₂SO₄的量不变，所以V_A＝V_B；

(2)若选用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为8～10，滴定按①进行，消耗H₂SO₄的量减少，所以V_A＜V_B。

考点：考查氢氧化钠与稀硫酸中和的有关实验判断

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。该题的关键是明确酸碱中和的实验原理以及指示剂的选择依据，然后结合题意灵活运用即可。