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    从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式如图所示，它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是（　　）
    A、1 mol，2 mol
    B、4 mol，2 mol
    C、4 mol，4 mol
    D、4 mol，1 mol
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该有机物含酚-OH、C=C、醇-OH，苯环及C=C能与氢气发生加成反应，C=C、醇-OH与HBr反应，以此来解答．
    解答： 解：该有机物含酚-OH、C=C、醇-OH，苯环及C=C能与氢气发生加成反应，则1mol该化合物起反应的H2为4mol，
    而C=C与HBr发生加成反应，醇-OH与HBr发生取代反应，则1mol该化合物起反应的HBr为2mol，
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重烯烃和醇的性质的考查，注意区分发生的加成与取代反应，明确量的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    B、熔化时，氯化硼能导电
    C、氯化硼分子是一种极性分子
    D、其水溶液显酸性

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    A、①②⑤B、①③④C、②④D、④

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    下列关于有机物的命名正确的是（　　）
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    D、间甲苯

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    每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10-20%，金属的防腐十分重要．钢铁防腐方法有许多种，图-1与图-2是两个典型的例子．对其中原理的描述正确的是（　　）
    A、图-1：a为电源正极
    B、图-1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-
    C、图-2：电子流动方向d→c
    D、图-2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
    B、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2+2H2O
    D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物的结构简式为．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色和在FeCl3作用下与液溴反应的原理一样
    B、1mol该有机物完全燃烧需消耗15.5mol O2
    C、该有机物在一定条件下与浓HNO3反应生成的一硝基代物可能有3种
    D、1mol该有机物在一定条件下最多能与5mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填选项字母）．
    （2）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
     
    ，电解过程中阴极附近溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
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    ．

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