Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7
• B、在0.1mol/L的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）
• C、向Na₂CO₃粉末中滴加硼酸溶液，有CO₂产生
• D、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO₄溶液，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）可转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，说明HR为弱酸，酸过量；
B．从质子守恒的角度分析；
C、硼酸的酸性极弱；
D、依据沉淀转化的规律解答．

解答： 解：A．混合溶液pH≠7，则说明HR是弱酸，pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，HR酸过量，所以混合溶液的pH＜7，故A错误；
B．溶液中存在H₂O?H⁺+OH^-，其中H⁺以HS^-、H₂S、H⁺的形成存在，根据质子守恒，则有C（OH^-）=C（HS^-）+2C（H₂S）+C（H⁺），故B错误；
C．硼酸的酸性极弱，不可能生成二氧化碳，故C错误；
D．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO₄+PbS═CuS+PbSO₄，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意沉淀能够转化为更难溶的沉淀．