Question

根据热化学方程式S（g）+O₂═SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol下列说法中正确的是（　　）

• A、S（g）+O₂═SO₂（1）；|△H|＞297.3kJ/mol
• B、S（g）+O₂═SO₂（1）；|△H|＜297.3kJ/mol
• C、1molSO₂的键能总和小于1molS和1molO₂键能之和
• D、1molSO₂的键能总和等于1molS和1molO₂键能之和

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据物质由气态转变成液态会放出热量和反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量来分析．

解答： 解：A、因物质由气态转变成液态要放出热量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（l）的反应热的绝对值大于297.23kJ?mol^-1，故A正确；
B、因物质由气态转变成液态要放出热量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（l）的反应热的绝对值大于297.23kJ?mol^-1，故B错误；
C、由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO₂的键能总和小于1molSO₂的键能总和，故C错误；
D、由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO₂的键能总和小于1molSO₂的键能总和，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．