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    【题目】工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0

    B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

    C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

    D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

    【答案】B

    【解析】A、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。错误；B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。正确；C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。错误；D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

    A.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
    B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
    C.电池工作时，CO32﹣向电极B移动
    D.反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的是（ ）
    A.HCl
    B.NaCl
    C.MgO
    D.KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

    (1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

    (2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

    ①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体

    (3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

    (4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)

    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

    b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

    c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

    d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

    (5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。

    (6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

    A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

    C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 容器内压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A.苯甲醇
    B.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇
    C.2﹣甲基﹣1﹣丁醇
    D.甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

    A.氯气和氢气B.氯气和二氧化碳

    C.氯气和氧气D.氢气和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：

    （1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：

    ①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；

    ②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

    A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键

    （2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型为__________。

    （3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。

    （4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。

    ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。则d的原子坐标参数为__________。

    ②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 负极反应为Ag－e－===Ag＋

    C. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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