Question

1．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．
H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
则x：z的比值为（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 4
• D． 0.5

Answer 1

分析 白色固体0.5825g为BaSO₄，根据硫酸根守恒计算25mL溶液中n（Na₂SO₄），根据2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，计算25mL溶液中n（H₂O₂），进而计算100mL溶液中Na₂SO₄、H₂O₂的物质的量，再根据样品质量计算结晶水的质量，进而计算结晶水的物质的量，可以确定x、z的比值．

解答 解：白色固体0.5825g为BaSO₄，根据硫酸根守恒，25mL溶液中n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{0.5825g}{233g/mol}$=0.0025mol，则100mL溶液中Na₂SO₄的物质的量为0.0025mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.01mol，
根据2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，可知25mL溶液中n（H₂O₂）=$\frac{5}{2}$×0.02mol•L^-1KMnO₄×0.025L=0.00125mol，100mL溶液中H₂O₂的物质的量为0.00125mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.005mol，
则样品中结晶水的质量=1.77g-0.01mol×142g/mol-0.005mol×34g/mol=0.18g，则结晶水的物质的量为$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol，
则x、z的比值为0.01mol：0.01mol=1，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．