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    28 g铁粉与0.8 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后再加入足量的盐酸，标准状况下产生气体的体积是


    1. A.
      11.2 L
    2. B.
      22.4 L
    3. C.
      5.6 L
    4. D.
      8.96 L
    A
    由题给数据，很明显铁粉过量．当充分反应后加入足量的盐酸时，Fe与FeS均会与盐酸反应放出气体．由关系式：Fe～FeS～H2S及Fe～H2，可以看出：反应前有多少摩尔铁充分反应，就会放出多少摩尔气体，故答案为A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：013

    28 g铁粉与0.8 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后再加入足量的盐酸，标准状况下产生气体的体积是

    [　　]

    A．

    11.2 L

    B．

    22.4 L

    C．

    5.6 L

    D．

    8.96 L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=         。

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为               。

    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是                。

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                 （最简单的整数比）。

    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量（g）

    2．812

    5．624

    8．436

    生成气体的体积（L）（标准状况）

    1．120

    2．240

    2．800

     

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为                   。

    ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为    g (保留3位小数)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分））某合作学习小组为确定一包铁粉和铜粉混合粉末的组成，利用4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）进行定量实验，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

    组别

    1

    2

    3

    4

    V(FeCl3)(aq)/mL

    100

    100

    100

    100

    混合粉末质量/g

    6

    13.2

    24

    36

    反应后剩余固体质量/g

    0

    1.28

    12.8

    24.8[

    请回答下列问题：

    实验过程涉及的离子反应有： 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu；

    写出另外一个反应的离子方程式：

                                               。

    （2）第2组剩余的固体是               。

    （3）第1组反应后的溶液中c(Fe3+)=              mol/L

    （4）第4组反应后的溶液中c(Fe2+)=               mol/L

    （5）原粉末中铁与铜的物质的量之比为                       。

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