【题目】科学家已获得极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体,(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN -N键吸收193kJ热量 ,形成1molNN叁键放出941kJ热量,则
A. N4分子中含有4个N- N键
B. 1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量
C. N4是N2的同位素
D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH_______0(选填“>”或“=”或“<”)。
⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。
⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测
得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________。
合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小:v正_______v逆 (填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率:
v(CH3OH) =__________;
(4)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是____(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于材料的说法中,正确的是( )
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )
A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)
B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C. 0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH)>c(SO
)>c(H+)
D. 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-和SO42- ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B.已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),则有:2ClO-+CO2(少量)+H2O===CO+2HClO
C.金溶于王水生成AuCl离子和NO:Au+4H++4Cl-+NO
===AuCl
+NO↑+2H2O
D.用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClO-+SO2+H2O===HSO+HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器a的名称是 。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
②装置B中的溶液为 ;烧杯中溶液的作用为 。
(3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是 ;
②证明SO2具有还原性的现象是 ;
③证明生成气体中含有CO2的现象是 ;
④D装置的作用是 。
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