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    【题目】科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN -N键吸收193kJ热量 ，形成1molNN叁键放出941kJ热量，则

    A. N4分子中含有4个N- N键

    B. 1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量

    C. N4是N2的同位素

    D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量

    【答案】D

    【解析】A. N4分子中含有6个N- N键，故A错误；B. 1mol N4气体转化为N2时能量变化为(193×6-941×2)kJ=-724kJ，放出724kJ能量，故B错误；C. N4是N2是氮元素的同素异形体，故C错误；D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ能量，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    ⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

    S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

    ⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

    某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

    得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。

    合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：

    v（CH3OH） ＝__________；

    （4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于材料的说法中，正确的是（ ）
    A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
    B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
    C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
    D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是

    A. 耐高温耐腐蚀，不怕氧化

    B. 密度大，硬度大

    C. 韧性好，易于切削、锻打、拉伸

    D. 良好的传热导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )

    A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)&gt;c(NH)

    B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

    C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)&gt;c(SO)&gt;c(H＋)

    D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是

    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2

    ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6

    A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
    C.CaO+H2O=Ca（OH）2
    D.Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

    C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

    D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。

    ②装置B中的溶液为 ；烧杯中溶液的作用为 。

    （3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。

    圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

    ①证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；

    ②证明SO2具有还原性的现象是 ；

    ③证明生成气体中含有CO2的现象是 ；

    ④D装置的作用是 。

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