[化学一一选修化学与技术]硫酸工厂排放的尾气中.含少量的二氧化硫．为防止污染大气.在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用．(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收.然后再用稀硫酸处理．①写出上述过程的化学反应方程式: . ②请说出这种尾气处理方法的优点 ③若某硫酸厂每天排放的1万米3．尾气中含0.2%的SO2.通过上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学一一选修化学与技术】
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用．
（1）硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①写出上述过程的化学反应方程式：

，

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）

③若某硫酸厂每天排放的1万米³．（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰

kg．
（2）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品．
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是

．
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃．溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．

①图中a表示

离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示

，E表示

．
②阳极的电极反应式为

．

分析：（1）①依据SO₂性质即可解答；
②可从原料价廉易得，SO₂回收利用角度分析；
③利用关系式计算可得；
（2）写出两步的反应方程式，观察可得；
（3）①从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜．故a为阳离子交换膜．在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可．

解答：解：（1）①SO₂与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫，发生的化学反应分别为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O；
②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO₂含量较高可返回作为原料，
股答案为：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得，可得到石膏副产品或产生的SO₂含量较高可返回作为原料；
③SO₂～CaO
                              64    56
1×10⁷L×0.2%÷22.4L/mol×64g/mol      m（ CaO）
     64：56=1×10⁷L×0.2%÷22.4L/mol×64g/mol：m（ CaO）
解得m（ CaO）=50000g=50kg，
故答案为：50；
（2）由Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃、2NaHSO₃=Na₂SO₃+H₂O+SO₂↑，观察两个反应可知Na₂SO₃可循环使用，
故答案为：Na₂SO₃可循环使用；
（3）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，
故答案为：阳；NaOH溶液；氢气；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

点评：本题考查了二氧化硫的污染及防治、电解原理、化学方程式的书写、关系式的计算．题目（3）有一定难度，需认真分析．

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【化学一一选修物质结构与性质】
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请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为

；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是

，F的氧化物FO₃分子空间构型为

；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是

，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理结构

（填字母代号），推理依据是：

．

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是

（写出表达式即可）．

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【化学一一选修物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。

请回答：

（1）B元素外围电子排布图为：。

（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为，电负性由大到小顺序为（用元素符号回答）。

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（4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是。（写化学式）

（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因。

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【化学一一选修物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：                。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为               （用元素符号回答）。
（3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为        ，空间构型为     。
（4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。
（6）D元素基态原子电子排布     ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为     ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用N_A表示阿伏加德罗常数）