【题目】电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A极为负极，电子从铂电极流向该极
B. Pt电极上发生还原反应
C. Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O
D. 电解一段时间后，两池减少的质量一样多
【答案】C
【解析】根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，A错误；B．Pt电极是阳极，发生失去电子的氧化反应，B错误；C．阴极上是氧化剂得电子发生还原反应，图中给出质子交换膜，电解质通过H+移动导电，阳极产生的氢离子向阴极移动，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，C错误；D．阳极反应为2H2O+4e-=O2+4H+，阴极上电极反应式为2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，假设转移2mol电子时，阳极消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化不相同，D错误，答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl2制备NOCl，装置如下图所示。（已知：Cl2的熔点为－101 ℃，沸点为－34 ℃；NO的熔点为－163.6 ℃，沸点为－151 ℃）
（1）装置连接顺序为a→_______________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置I和II除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是____________________。
（3）装置IV的作用是_________________________________，当使用该装置干燥气体时，通常是b口进气，c口出气，原因是__________________________________。
（4）装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。
（5）在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，这样做的原因是_________________。
（6）已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反应的化学方程式为____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为C3H8的链烃中含有的C-H的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移的电子数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )
A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应
C. 可溶于水 D. 电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是
A. 若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能
B. ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
C. 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极
D. 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是
A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L
C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：
（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。元素⑨的原子结构示意图_______。
（2）用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______（化学式表示）。
（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。
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