25℃时.已知弱酸的电离常数:Ka(CH3COOH)=1.75×10-4.Ka1(H2CO3)=4.4×10-7.Ka2(HCO3-)=4.7×10-11.Ka=4.0×10-8.则下列说法正确的是( ) A.25℃时.0.1mol．L-1的酸性溶液比0.1mol．L-1的醋酸溶液的K值小B.25℃时.甲基橙滴入0.1mol．L-1醋酸溶液中.溶液呈黄色C.等物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-4，Ka₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，Ka₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11，Ka（HClO）=4.0×10^-8，则下列说法正确的是（　　）

A、25℃时，0.1mol．L^-1的酸性溶液比0.1mol．L^-1的醋酸溶液的K值小

B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol．L^-1醋酸溶液中，溶液呈黄色

C、等物质的量浓度的碳酸钠溶液，醋酸钠溶液，醋氯酸钠溶液pH．pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D、新制氯水中有次氯酸，水和氯气分子，所用新制氯水与碳酸氢钠不反应

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．

解答： 解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为

1.75×10-4×0.1

mol/L，则溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
C．酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程．

（1）C的分子式为C₇H₅O₃Na，其结构简式为

．
（2）D溶于冬青油致使产品不纯，用NaHCO₃溶液即可除去，简述其原因：

．
（3）写出由D生成阿司匹林的化学方程式：

．
（4）鉴别冬青油和阿司匹林，可选用的试剂是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗．下面是它的一种合成路线（Ph-表示苯基C₆H₅-）：

（1）A→B的反应类型是

．
（2）Ⅰ分子中含氧官能团为

（填官能团名称），手性碳原子的个数为

．
（3）G的结构简式是

．
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的两种同分异构体的结构简式

．
①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基
②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：

，写出以乙烯、苯酚为原料，制备α-苯氧丙酸（

）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ．用乙炔等合成烃C．

（1）A分子中的官能团名称是

、

．
（2）A的结构简式

，A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是

．
（3）B转化为C的化学方程式是

，其反应类型是

．
Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．

（4）1mol有机物H与足量NaHC0₃溶液反应生成标准状况下的C0₂ 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是

．H的核磁共振氢谱有

种峰（反式结构）
（5）E的结构简式是

．
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是

．
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式（任写一种）

．是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于相关反应的叙述错误的是（　　）

A、硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应

B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉溶解

C、将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝

D、硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式

（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是

．
a．体系中的压强不发生变化
b．v_正（H₂）=v_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下的化学平衡常数为

；
③CO₂可用足量NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因

．该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．
（3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应A+B=C+D为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（　　）

A、A的能量一定低于D的能量，B的能量一定低于的C能量

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能反应

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、A和B的总能量一定低于C和D的总能量

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