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    11．等质量下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）
    A．Fe2O3B．FeSO4C．CuD．CuO

    分析 假设物质的量质量为1g，计算各物质相应的物质的量，再计算失去电子的物质的量，根据电子转移守恒，可知失去电子越多放出NO物质的量越多．

    解答 解：假设物质的量质量为1g，
    A．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，没有NO生成；
    B．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为$\frac{1}{152}$mol；
    C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则失电子物质的量为$\frac{1}{64}$mol×2=$\frac{1}{32}$mol；
    D．CuO与不发生氧化还原反应，没有NO生成；
    由以上分析可知，失电子最多的是Cu，则放出NO物质的量最多的是Cu，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键是明确发生的反应，理解掌握氧化还原反应中电子转移守恒应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体．它们的合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3杂化，化合物B的官能团名称是羧基、羰基．
    （2）D→E的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
    （3）B→C的反应类型是加成反应，试剂X的结构简式是．
    （4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是．
    （5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．
    a．核磁共振氢谱有2组峰；b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    ①该溶液中显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（文字解释）．
    （4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）
    Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
    （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在高温下，碘是紫红色蒸气，氢气、碘化氢是无色气体，在某容器中H2+I2?2HI+Q（高温）可逆反应达到平衡，请填写完整表．
    改变条件平衡移动方向体系内混合气体的颜色变化
    （1）加入氢气正反应方向变浅
    （2）升高温度逆反应方向变深
    （3）加入碘正反应方向变深
    （4）使容器的容积压缩到原来的一半不移动变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．化合物A（C8H10），用高锰酸钾氧化时生成二元羧酸B（C8H6O4），B的一硝基取代物只有一种，试推测A、B的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．实验操作步骤简述如下：
    1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验．
    请回答下列问题：
    （1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）银镜反应选择的加热方法是乙（填下列装置编号）．

    （3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
     实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL
    1
    2
    （4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
    （5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结  论
    A将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01mol•L-1，测得pH变小稀释后CO32-的水解程度减小
    B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物相关描述不正确的（　　）
    A．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH-CH=CH2
    B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
    C．1mol 绿原酸  通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）
    D．0.1 mol的  最多能与含0.5 molNaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的叙述中有（　　）句话是正确的．
    ①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性
    ②石油的炼制过程不都是化学变化
    ③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖
    ④甲烷分子的比例模型：
    ⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    ⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ⑦煤的液化和气化是物理变化
    ⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同．
    A．3B．4C．5D．6

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