Question

   有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：

⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克？

⑵被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？

⑶反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）

Answer 1

   解：所发生的反应为：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑    Na₂O+H₂O===2NaOH

⑴（2分）n(Na)=2n(H₂)=2×=0.1mol

  未被氧化的金属钠的质量是：m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g

⑵（2分）2.3g+n(Na₂O)×62g/mol=5.4g     解得n(Na₂O)=0.05mol

  被氧化成氧化钠的金属钠的质量：23g/mol×2×0.05mol=2.3g

⑶（2分）所得溶液中的溶质只有NaOH

  n(NaOH)=n(Na)+2n(Na₂O)=0.1mol+2×0.05mol=0.2mol

溶液的体积既水的体积：100g÷1g/mL=100mL

C(NaOH)=0.2mol÷0.100L=2mol/L