Question

9．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 1 mol H₂SO₄与1 molBa（OH）₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热
• B． △H＞0 kJ•mol^-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol^-1表示吸热反应
• C． 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
• D． 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

Answer 1

分析 A、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量．
B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应．
C、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量．
D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

解答 解：A、1 mol H₂SO₄与1 molBa（OH）₂反应生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故A错误；
B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；
C、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故C正确；
D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了燃烧热、中和热、焓变概念的理解和应用，热化学方程式的含义理解分析，题目较简单．