下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是( )
①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 ②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 ③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 ④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上的电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
(1)X的原子结构示意图为________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式)________，理由是__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )
A．乙炔 B．1,3-丁二烯 C．戊炔 D．丙炔
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科目：高中化学 来源： 题型：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低? 。
（2）图中ΔH= kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有
c(Na+) > cCH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)
C．在C点：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为
，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体数目为 ( )。
A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
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，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ）