【题目】尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。
(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮量为________%（保留 1 位小数），尿素中 N 的化合价为________.
(2)二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：____________________________。
(3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和CO2 的反应，写出该反应的化学方程式_______________________________ 当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为 __________ .
(4)也可用水吸收氮氧化物 NOx，已知 NO2 溶于水的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） △H=116.1 kJ·mol1
3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H=136.2kJ·mol1。
则用稀硝酸吸收NO的反应HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）=3HNO2（aq）△H=___kJ·mol1
【答案】46.7% －3 NH2-COONH4 = (NH2)2CO+H2O 2HNO2+(NH2)2CO = 2N2↑+ CO2↑+3H2O 3NA 75.9
【解析】
(1)尿素[(NH2)2CO]的理论含氮量就是尿素中氮元素的质量分数，尿素结构式为
，由图可知，每个N原子形成三个极性共价键，N的非金属性强于C、H，电子对偏向氮原子，N为-3价。
(2) 由有机物的命名规则及官能团的结构可写出氨基甲酸铵的化学式为： H2N-COONH4，再根据生成物有尿素，利用质量守恒定律写出反应方程式。
(3)反应物为 HNO2 与(NH2)2CO ，生成物有 N2 和CO2 ，利用质量守恒和得失电子守恒书写方程式；根据电子转移数目计算当生成 1 mol N2 时，转移的电子数。
(4)由盖斯定律得出目标反应的焓变。
(1)CO(NH2)2 中氮元素的百分含量为： 2×14/(12+16+28+4)=0.467 这是理论上的数值,一般会低于 46.7%的, 因为会有杂质；尿素的结构简式为 H2N-CO-NH2,由化合价规则知碳与氮连时氮为负价，氧与碳连时氧为负价，氮与氢连时氮为负价，CO(NH2)2 中 C 是＋4 价，O 是－2价，H 是＋1 价，N 是-3 价。答案为：46.7% ；－3。
(2)由有机物的命名规则及官能团的结构知，氨基甲酸铵是 H2N-COONH4，由物质守恒知发生分解反应得到尿素和水 H2N-COONH4 = (NH2)2CO+H2O 。答案为：NH2-COONH4 = (NH2)2CO+H2O。
(3) 明确各元素的化合价是解决这个小题的前提，由得失电子守恒与物质守恒可配平反应式 2HNO2+(NH2)2CO = 2N2+ CO2 +3H2O，并得出生成 1 mol N2 时，转移的电子为 3mol。答案为：2HNO2+(NH2)2CO = 2N2↑+ CO2↑+3H2O；3NA 。
(4)由盖斯定律知可用已知： 3×反应1减去2×反应2 即可得目标反应 ，故△ H=3×（116.1 kJ·mol1) 2×(136.2kJ·mol1) =75.9 kJ·mol1。答案为：75.9。
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【题目】某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
（1）求该烃的实验式；
（2）求该烃的分子式；
（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．
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【题目】已知亚硫酸钠隔绝空气加热到 600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型 _________________ .
(2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式 _________________ .
(3)下列说法正确的是 _________________ .
A．加热分解后的固体中氧元素质量为 1.92 克
B．生成白色沉淀的物质的量 0.04mol
C．分解后固体溶于水后，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
D．将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合，再加稀盐酸可能会出现沉淀
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【题目】下列说法正确的是
A. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备
D.已知 
，合成
所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）
(1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；
(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__
(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.
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【题目】化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。
（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式
①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________；
（5）
是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的
路线(其他试剂任选)__________________________________。
（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。
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【题目】如图在A中放入干燥的细铜丝，左边烧杯中放入热水，试管B中放入乙醇，右边试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使乙醇蒸气和空气通过加热至红热的铜丝。
(1)A的名称为________，热水的作用是____________，本实验的目的是__________。
(2)检验乙醇中是否有水的方法为_____________，除去其中水的方法为__________；撤去A处酒精灯后铜丝仍能保持红热的原因是____________________________。
(3)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，滴加几滴银氨溶液，再水浴加热一段时间观察到的现象为_________________；反应方程式为_____________________。
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【题目】双酚—A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：
它在一定条件下水解可生成双酚—A和羧酸H两种物质。
I．（1）双酚—A的分子式为____________。下列有关它的叙述中正确的是________。
A．与苯酚互为同系物
B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
C．分子中最多有13个碳原子在同一平面上
D．1mol 双酚—A与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol
（2）下列物质中与双酚—A互为同分异构体的是_________（填序号）。
II．已知醛能被催化氧化为羧酸。
羧酸H可以由以下途径制得（有的反应条件没有标出）：
（3）C的结构简式为__________________。
（4）G中所含官能团为____________（填名称），G→H的反应类型为__________。
（5）E→F的化学方程式为____________________________________。
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