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    【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A. 、Ba2＋、、 B. K＋、、、

    C. Ca2＋、Mg2＋、、 D. Na＋、、、

    【答案】B

    【解析】

    Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应，以此解答。

    A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；

    B.离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；
    C.加入过氧化钠后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；
    D．Na2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误；

    所以B选项是正确的。

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    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是

    A. 和钠作用键①断

    B. 和浓H2SO4作用到170℃,键②和键⑤断

    C. 和乙酸、浓H2SO4共热，键②断

    D. 在Cu作用和O2反应，键①和键③断

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    【题目】下列变化中属于吸热反应的是

    ①液态水汽化 ②碳酸钙分解 ③苛性钠固体溶于水 ④C与H2O制水煤气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华

    A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥

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    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

    2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为____________________。

    （2）已知一些共价键的键能如下：

    化学键

    H-H

    C-H

    C-O

    O-H

    键能（kJ·mol-1)

    436

    414

    326

    464

    运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJmol-1。

    （3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。

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    【题目】能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

    A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸

    C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

    60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。

    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

    （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

    ①酸性气体是______________________(填化学式)。

    ②X的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

    ②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

    （2）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L－1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：①甲烷燃料电池负极反应式是_______________________________________。

    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 点a的正反应速率比点b的小

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 点e处反应达到平衡

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    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 单质T与NaOH溶液不反应

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