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    SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
    [     ]
    A．高温条件下SnO2的氧化性强于S         
    B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
    C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子      
    D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）
       50-80℃   
    .
    180-200℃
    Ni（CO）4（g），该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(CO2)
    与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=
     
    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是
     
    ，该反应的平衡常数数值（K）等于
     
    ．
    （3）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4S
     高温 
    .
     
    Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．下列说法正确的是（　　）
    A、高温条件下SnO2的氧化性强于S
    B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
    C、生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子
    D、还原剂与氧化剂的质量比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：

    SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是

    A．高温条件下SnO2的氧化性强于S         B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物

    C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子      D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。回答下列问题：

    （1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式                   ，

     在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：

                                        。

    （2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是               （选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性        

    b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易      

    d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为               。

    （4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。

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